Metal de transição · bloco d · período 6 · grupo 11 · Sólido a 25 °C
Elementos sintéticos e de vida muito curta têm várias propriedades não medidas: nesses casos exibimos "Não disponível".
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹
Forma condensada: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
Configuração anômala confirmada experimentalmente (NIST): não segue a ordem simplificada de preenchimento.
Camada K · n = 1
2 elétrons
capacidade 2n² = 2
Camada L · n = 2
8 elétrons
capacidade 2n² = 8
Camada M · n = 3
18 elétrons
capacidade 2n² = 18
Camada N · n = 4
32 elétrons
capacidade 2n² = 32
Camada O · n = 5
18 elétrons
capacidade 2n² = 50
Camada P · n = 6
1 elétron
capacidade 2n² = 72
Ordem de preenchimento dos subníveis. As diagonais indicam a sequência seguida pelo princípio de Aufbau.
Ordem: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p
Este elemento tem configuração anômala: o preenchimento real difere da regra simplificada. Os dados exibidos usam a configuração experimental (NIST), não a regra de Madelung.
Cada caixa é um orbital, com no máximo dois elétrons de spins opostos (Pauli). Orbitais de mesma energia recebem primeiro um elétron cada (Hund).
| Isótopo | Abundância natural | Estabilidade |
|---|---|---|
| Au-197 | 100 % | Estável |
Usado em ornamentos e moedas há milênios; sua inércia química o mantém inalterado por longos períodos.
Ocorre principalmente na forma nativa, em veios e depósitos aluvionares.
Visualizações didáticas, sem escala real. Somente o modelo quântico é aceito hoje como descrição da estrutura eletrônica.
Clique em uma camada para ver n, número de elétrons, capacidade 2n² e subníveis.
Transição eletrônica
O elétron muda entre estados permitidos. A animação não representa um caminho contínuo entre níveis.
n = 3 → n = 2 · |ΔE| ≈ 11788,56 eV · ν ≈ 2850,46 × 10¹⁵ Hz
E = hν · estimativa hidrogenoide (Z = 79), sem correção de blindagem.
Modelo de Bohr para Ouro: núcleo com 79 prótons e 118 nêutrons; elétrons em camadas — K (n=1): 2 elétrons; L (n=2): 8 elétrons; M (n=3): 18 elétrons; N (n=4): 32 elétrons; O (n=5): 18 elétrons; P (n=6): 1 elétrons.
Visualização
Nível de detalhe
1913 · Niels Bohr
Os elétrons ocupam apenas estados de energia permitidos (níveis quantizados). A emissão ou absorção de luz corresponde à transição entre esses estados.
Representação didática
Os círculos concêntricos são uma representação didática de níveis de energia. O elétron não percorre uma trajetória circular definida — essa é a principal limitação conceitual do modelo.
Principais características
O que o modelo explicou
Limitações
Por que esse modelo foi substituído?
A mecânica quântica (Schrödinger, Heisenberg, Born, 1925-1926) substituiu órbitas por funções de onda e distribuições de probabilidade, descrevendo corretamente átomos multieletrônicos.
Fontes desta visualização