Módulo interativo
Explore o átomo
Escolha um elemento e percorra a evolução dos modelos atômicos. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são modelos históricos, úteis para compreender o desenvolvimento da ciência. O modelo quântico é a descrição atualmente aceita. Todas as figuras são representações didáticas, sem escala real.
Clique em uma camada para ver n, número de elétrons, capacidade 2n² e subníveis.
Transição eletrônica
O elétron muda entre estados permitidos. A animação não representa um caminho contínuo entre níveis.
n = 2 → n = 2 · |ΔE| ≈ 0,00 eV · ν ≈ 0,00 × 10¹⁵ Hz
E = hν · estimativa hidrogenoide (Z = 6), sem correção de blindagem.
Alternativa textual desta visualização
Modelo de Bohr para Carbono: núcleo com 6 prótons e 6 nêutrons; elétrons em camadas — K (n=1): 2 elétrons; L (n=2): 4 elétrons.
Visualização
Nível de detalhe
- Prótons (Z)
- 6
- Nêutrons (A−Z)
- 6
- Elétrons
- 6
- Massa atômica
- 12,011 u
- Configuração
- 1s² 2s² 2p²
Modelo de Bohr
1913 · Niels Bohr
Os elétrons ocupam apenas estados de energia permitidos (níveis quantizados). A emissão ou absorção de luz corresponde à transição entre esses estados.
Representação didática
Os círculos concêntricos são uma representação didática de níveis de energia. O elétron não percorre uma trajetória circular definida — essa é a principal limitação conceitual do modelo.
Características, limitações e substituição
Principais características
- Níveis de energia quantizados (n = 1, 2, 3, …)
- Elétron não irradia energia enquanto permanece em um nível
- Transições entre níveis envolvem energia bem definida: ΔE = hν
O que o modelo explicou
- Séries espectrais do hidrogênio (Balmer, Lyman)
- Estabilidade do átomo em estados estacionários
- Relação entre cor da luz emitida e diferença de energia
Limitações
- Descreve bem apenas o hidrogênio e íons hidrogenoides
- Não explica a estrutura fina nem o desdobramento de linhas espectrais
- É incompatível com o princípio de incerteza: órbitas definidas não existem
Por que esse modelo foi substituído?
A mecânica quântica (Schrödinger, Heisenberg, Born, 1925-1926) substituiu órbitas por funções de onda e distribuições de probabilidade, descrevendo corretamente átomos multieletrônicos.
Fontes desta visualização
- Bohr, N. — Philosophical Magazine 26 (1913)
- NIST Atomic Spectra Database — níveis de energia atômicos
Diagrama de Pauling
Ordem de preenchimento dos subníveis. As diagonais indicam a sequência seguida pelo princípio de Aufbau.
Ordem: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p
Diagrama de orbitais (caixas)
Cada caixa é um orbital, com no máximo dois elétrons de spins opostos (Pauli). Orbitais de mesma energia recebem primeiro um elétron cada (Hund).
- 1s↑↓
- 2s↑↓
- 2p↑↑